銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C．銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分
別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積 (標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所示。
① A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是__________mL(標準狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為____________，物質的量之比為 ；
③原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知各物質的溶度積：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2
下列說法正確的是
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是
A．CH3COO- B．HSO4- C．HSO3- D．CO32-
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為 ；陽極產生的氣體質量為 。
（2）
的名稱為： ；在核磁共振氫譜中會出現 組峰；寫出其與KHCO3溶液反應的化學方程式： 。
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【選修3：物質結構與性質】
金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
（1）Ti基態原子的電子排布式為____________________________。
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是_________________________。
（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42－的空間構型為_________________形，其中硫原子采用______________雜化，寫出SO42－的一種等電子體的化學式：______________________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4＋和周圍___________個O2－相緊鄰。
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(用代數式表示，不要求算出具體結果)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5[ | 6 | 7 | 8 | 9 | …… |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質，加入的物質最宜選用
A．二氧化碳 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：填空題
隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
＝ mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉化率為 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度
B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離
D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：[Ag:108]
（1）M極的電極材料為 。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為
（3）在
此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池 溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出 29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為 。
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