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將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中一定能產生沉淀的是

傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A、a為電源的負極

B、負極反應方程式為：Ag-e-+Cl-=AgCl

C、陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

D、當電路中轉移電子的物質的量為5×10-5 mol時，進入傳感器的SO2為1.12 mL

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

C．Ca(C1O)2溶液中通人過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

下列說法正確的是

A、氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285 . 5KJ/mol

B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol

C、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能

D、已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應的熱化學方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol

根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液的pH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多l，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩定性強于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應

將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是

A．35．5a＝(W2－W1)V2 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．aV2＝

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol

含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30