將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關系式中正確的是
A．35．5a＝(W2－W1)V2 B．n(Al)>
mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝
mol D．aV2＝
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A．質子數為53、中子數為78的碘原子：13153I
B．硫離子的結構示意圖：
C．H2O2的結構式：H—O—H—O
D．NH4I的電子式：
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的
膠體，導電能力增強
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，可逆反應A(g) +3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是
A．A，B，C的分子數之比為1：3：2
B．C生成速率與A生成速率相等
C．單位時間內生成n molA同時3n mo1B
D．A，B、C的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 。
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a ；b ；③洗滌；④干燥。
（3）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反應的離子方程式是 。
② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式 。
③ NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量 。(填“相同”，“不同”或“無法判斷”)
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C．Ca(C1O)2溶液中通人過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
某硅鐵礦中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0。某工廠用它為原料進行綜合應用來制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體，設計如下工業流程圖：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分別為9.6、3.7、9.4。
（1）堿浸時發生的離子反應方程式為：_
（2）為提高堿浸的浸出率，可采取的方法有 。（填兩種即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是 。 對應的離子反應方程式為：________。
（4）Z試劑可以選用下列的 （填字母）
a． Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuCO3
（5）由溶液4制取產品3還要先加熱到____（填字母）時，停止加熱、冷卻結晶。
A．沸騰
B．液體表面出現晶膜
C．析出大量晶體
D．快蒸干，還有少量液體
（6）判斷固體4對應的元素沉淀完全的方法是：________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（紅磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
A． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是
A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應
B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移
C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2 +2e－
NO+ 2NO3－
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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