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黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛( HCHO)。則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數分別為5、6、2、6。 下列說法正確的是

A．最簡單氫化物的還原性：X<Z

B．單質的沸點：W>Z

C．原子半徑：Z>Y>X>W

D．X、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H = - 241.8 kJ．mol-1

B．圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度的變化，則該反應的正反應是放熱反應

C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。（溫度對反應的影響比較靈敏）

（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是________；氨氣的實驗室制法的化學方程式是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當懸浮物較多時，停止制備。（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質。）

①發生器用冰水冷卻的原因是 ；

液體石蠟鼓泡瓶的作用是 ；

雙通玻璃管的作用是 ；

濃硫酸的作用是 。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 （填寫操作名稱）。

為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．減壓40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質進行成分探究。

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 。

A. 水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，可能發生氧化還原反應，下列反應可能發生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測X的化學式為 ，雙氧水的電子式為 。

② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值為

（填選項標號）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定

③用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為 。

（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ _______；

②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。

SO2 、CO 、NOx 是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：

（1）已知25℃、101kPa時：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ；

（2）若反應2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根據下表數據， 則x=______ kJ•mol-1；

（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業上可用CO和H2制取甲醇，熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某溫度下，在兩個容積均為1 L的密閉容器中，分別發生該反應：

則 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；

（4）氮氧化物都是常見的大氣污染物，某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常數為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常數為K2

①現有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應的平衡常數K3＝ （用K1、K2表示）；

②為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則10min內υ(ClNO) ＝ ，平衡常數K2＝ ；若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉化率為α2(NO2)，則：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

③工業上利用氨還原法除去氮氧化合物，生成兩種對環境友好的物質。請以氮氧化合物的通式NOX寫出化學方程式： 。

一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。

已知：

①X為芳香烴，其相對分子質量為92

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）

請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X的分子式為______________，其側鏈氫原子全部被苯環取代后，最多有 個碳原子共面；（2）的名稱為____________________，G中官能團名稱為___________；

（3）反應③的反應類型是________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；[來源:Z&xx&k.Co（4）反應④的化學方程式為__________________________________________；

（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：

①含有苯環；

②既不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；

③1 mol該有機物能與2 molNaHCO3完全反應。

（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

。

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．過氧化鈉與水反應時，生成22.4L氧氣轉移的電子數為2 NA

B．18g D2O中含有的電子數和中子數均為10 NA

C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數為2 NA

D．1mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 NA個電子

如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性。請根據下圖所示，判斷下列有關說法正確的是

A．甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應式為：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+

B．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過，當電路中轉移0.01mol e－時，則隔膜左側溶液中最終減少離子約0.02mol

D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色