如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性。請根據下圖所示，判斷下列有關說法正確的是
A．甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應式為：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+
B．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過，當電路中轉移0.01mol e－時，則隔膜左側溶液中最終減少離子約0.02mol
D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀物質的量（n）與加入試劑的體積（V）關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，所得到的關系圖如甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ，ab段發生反應的離子 ，bc段發生反應的離子方程式 。
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是 ，假設X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質的量之比為 ，ab段反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是
A．H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸 B．Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
C．石英、純堿、明礬都屬于鹽 D．堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，如圖是其能量關系圖，下列分析正確的是
A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．反應的熱化學方程式為：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJ
D．若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是 ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為 。
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是 。
②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 。
（3）現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2
_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO
②____TiCl4+ ____O2
____TiO3+____Cl2
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 。
A. 水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，可能發生氧化還原反應，下列反應可能發生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO
3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O
F. NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN屬于劇毒
物質，有多種無害化處理方法
① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推測X的化學式為 ，雙氧水的電子式為 。
② NaClO處理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值為
（填選項標號）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的ClO
－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為 。
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進行實驗。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ _______；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
陰離子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
（1）A是__________。
（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關系式表示)。
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________________________。
（4）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行
B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝
C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固體
D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A、鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其生腐蝕
B、反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大
D、常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1
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