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下列操作能達到目的的是

A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體

B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體

C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體

D．把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體

（8分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為__________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_____ ,__ _，其物質的量之比為_________，ab段反應的離子方程式為____________。

（10分）工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是____ ___(填離子符號)。

（2）步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH(填選項字母)。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是________。

（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為______________________。

(9分）某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：

[實驗操作] 將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。

[提出假設]

假設1：白色物質是Na2O。

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設計方案] 該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

請回答下列問題：

（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：__________________。

（2）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是________________。

（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________________。

（4）乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：___________。

（兩個選項符合題意，6分）雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是( )

A．該物質屬于兩性氫氧化物

B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

18-II(14分）鋁是現今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質)。為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：

①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應)，過濾棄去不溶殘渣。

②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系。請根據有關數據回答下列問題：

（1）寫出滴加NaOH溶液0～3 mL時發生反應的離子方程式：________________。

（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為______，其物質的量為____________。

（3）該釩土礦樣中Al2O3的質量分數為________。

（4）用10.0 t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計)進行電解，理論上在 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁________t。

以下物質保存方法不正確的是

A．少量金屬鈉保存在煤油中

B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是

A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中

C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 鐵

D．在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發生以下反應：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3、 ②還原性：As＞SnCl2、

③每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為 3 mol、

④ M為OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化產物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

下列各組物質發生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產物的是

①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③Na與氧氣

④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水 ⑥Na2S與FeCl3溶液

A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外