（8分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－ |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為__________。
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_____ ,__ _，其物質的量之比為_________，ab段反應的離子方程式為____________。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列實驗操作中均用到的儀器是
①配制一定物質的量濃度的溶液；②用pH試紙檢驗溶液酸堿度；③過濾；④蒸發
A．試管 B．漏斗
C．膠頭滴管 D．玻璃棒
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式或離子方程式正確的是
A．已知H2的標準燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學方程式可表示為：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－
NH3↑＋2H2O
D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4．80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2．24 L（已折算成標準狀況）的H2。請推測并回答：
（1）甲的化學式__________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，A與C同主族。下列說法正確的是
A．工業上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質
B．單質C、D著火，滅火時C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
C．化合物A2B2與C2B2所含化學鍵類型完全相同
D．A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則常溫下其pH為12
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A、a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B、b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液
為硫酸銅溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分) 過氧化鈣（CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為 。
（2）可循環使用的物質是 。
工業上常采用Ca（OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
（3）檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是______、______。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略)。若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況)，則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示)。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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