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有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。請回答：

（1）Y的原子結構示意圖為 ，YW2的結構式為 。

（2）將X2、W2按下圖所示通人某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為 。

若有16gW2參加反應，轉移的電子是 NA。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。

分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據反應中是否有離子反應參與，將反應分為離子反應和非離子反應

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

下列說法正確的是

A．置換反應一定屬于氧化還原反應 B．分解反應均不屬于氧化還原反應

C．復分解反應有的屬于氧化還原反應 D．化合反應有的屬于氧化還原反應

需要加入氧化劑才能實現的變化是

A． B．Al 2 O 3 Al(OH）3

C． D．HNO 3 NO

寫出下列反應的離子方程式（每小題1分，共4分）

（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應

（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳

（3）向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH）2 使溶液呈中性

（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應

下圖所示對實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為0．5NA

B．1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA

C．含1mol H2O的冰中，氫鍵的數目為4NA

D．常溫常壓下，124g P4有P—P鍵的數目為12NA

（8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現進行如下實驗：

（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據實驗現象推斷，并完成下面的填空：

該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________（寫化學式)。

某同學稱取了4．0 g NaOH固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是 、 。

（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有 。

（3）分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”)：

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 ；

②定容時仰視儀器上的刻度線 ；

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 。

（4）最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽（如下圖)。

下列離子方程式書寫正確的是

A．銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

B．加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

C．稀硝酸與過量的鐵屑反應： Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl－