下列說法正確的是
A．置換反應一定屬于氧化還原反應 B．分解反應均不屬于氧化還原反應
C．復分解反應有的屬于氧化還原反應 D．化合反應有的屬于氧化還原反應
科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe
2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是
A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）
B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液。
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據實驗現象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________（寫化學式)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B．油脂與氫氣發生加成反應，可以得到硬化油
C．油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發生皂化反應
D．日常使用的花生油、豆油、動物油都是油脂，它們可以溶解一些脂溶性維生素
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成
分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發生反應的化學方程式 ．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長， (至少寫一條變化規律)．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是 （用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為 ．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦
精銅冰銅（Cu2S和FeS）
粗銅
精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是 ．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為 ．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用下圖實驗裝置的是
A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸
C．稀硝酸與銅片 D．電石與水
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為: ,可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm（晶胞參數就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）
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