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已知2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol。下列說法或表達正確的是

A．在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2 mol水蒸氣的總能量

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 則Q1>241．8

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol 則Q2<241．8

D．任何條件下，2 L水蒸氣分解成2 L氫氣與1 L氧氣需吸收483．6 kJ熱量

熾熱的爐膛內有反應：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1，

往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282 kJ·mol－1，

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241 kJ·mol－1，

由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時

A．既能使爐火更旺，又能節省燃料

B．雖不能使爐火更旺，但可以節省燃料

C．不能節省燃料，但能使爐火瞬間更旺

D．既不能使爐火更旺，又不能節省燃料

①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol

②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有_____________ (填序號，以下同) 。

（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是______________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是_________________。

下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是

有關下列離子方程式的說法正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

將l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小

R、L、M三種主族元素，已知R+、L-具有相同電子層結構，M元素原子核電荷數比L元素原子核電荷數少9，L-在一定條件下可被氧化成LM3-，則下列說法正確的是

A．R、L、M均屬于短周期元素

B．離子半徑R+＞L-

C．R、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．L的氣態氫化物可形成氫鍵

下列對H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的敘述中，正確的是

A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量

C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量

已知H—H鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵能為391 kJ·mol－1，根據化學方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池(如圖)，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O。則下列說法正確的是

A．放電時，負極板上發生了還原反應

B．放電時，正極反應是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4

C．充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D．充電時，陽極反應是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+