有關下列離子方程式的說法正確的是
A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-
NH3↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時試劑不對準容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是
A．①②③④ B．③④
C．②⑤ D．①②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）三苯甲醇（
）是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（I）格氏試劑容易水【解析】
（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解性[ |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑 |
溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260。
請回答以下問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為 ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用 加熱方式。
（3）制得的三苯甲醇粗產品經過初步提純，仍含有氯化銨雜質，可以設計如下提純方案：
其中，洗滌液最好選用 （填字母序號）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為 。
（4）純度測定：稱取2.60 g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80 mL。則產品中三苯甲醇的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：mX(g)＋nY(g) 
qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法中正確的是
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將向正反應方向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池(如圖)，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 
2Pb SO4＋2H2O。則下列說法正確的是
A．放電時，負極板上發生了還原反應
B．放電時，正極反應是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4
C．充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D．充電時，陽極反應是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_______________。
上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0．80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；
（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的反應熱ΔH3＝ ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是____________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變為棕黃色的微粒是 。
（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是 。
Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是 。
（2）若用下列裝置只進行Z + W
X + Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是 （填字母）。
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述） 。
（3）將3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112 mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀。當沉淀量最多時，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL （精確到0.1）。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是
A．Fe B．Na C．Al D．K
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
（1）若t1＝15s，則t0～t1階段v(C)＝______ _，A的轉化率為______ __。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為____ _mol/L。
（4）t3時改變的某一反應條件可能是_______ _(選填序號)。
a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應物濃度
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