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氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現有兩種氨基酸間的反應為：

，則a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

已知飽和酸(A)與足量的乙醇(B)在一定條件下生成酯(C)，若M(C）=M(A)+56且A分子比B分子多3個碳原子，則上述反應生成的C最多有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

下列離子方程式正確的是

A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：

B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：

C．鋁與稀硫酸反應：

D．向NH4 Al( SO 4)2加入少量的NaOH溶液：

25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變 化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

A．實驗甲所得溶液：

B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，變小

C．a>0．10

D．MOH的電離平衡常數可以表示為

（14分）肼(N2H4)與N2O4,是火箭發射中最常用的燃料與助燃劑。

（1）已知

則使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是 。

（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：，若開始向容器中加入1 mol／L的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化如下圖曲線I所示。

①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是 。

②請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產率隨時間的變化曲線。

③800℃時，若開始時向容器中同時加入1 mol／L NO、0．2 mol／L O2、0．5 mol/L NO2，則v（正）____v（逆）。

（3）己知，t時，將一定量的NO2、N2O4,充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：

①c( X)代表 （填化學式）的濃度，該反應的平衡常數K= 。

②前10 min內用NO2表示的反應速率為 ，20 min時改變的條件是 ；重新達到平衡時，NO2的百分含量 （填選項前字母）。

a．增大 b．減小 c．不變 d．無法判斷

化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是

A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害

C．光導纖維中所用材料為晶體硅

D．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

下列實驗操作正確的是

A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA

B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.01NA

C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA

D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA

用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法不正確的是

A．X、W、Z元素的氣態氫化物的熱穩定性依次遞減

B．液態WX3氣化需克服分子間作用力

C．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性

D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增