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將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0．09mol

B．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反應中轉移電子的物質的量是0．21mol

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：

②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是

A．反應②屬于離子反應

B．若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等

C．反應①的氧化劑是N2

D．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1:6

工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中

A．二氧化硫體現還原性，做還原劑

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2．5m3CO2

某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是

A．氣體A是NO

B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發生化學反應

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

（共10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。

（1）寫出元素C在元素周期表的位置 ，單質E的工業制備的離子方程式為________。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩定性從大到小的順序是 （填化學式），

B的單質在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，寫出對應的化學方程式 。

（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應的一個離子方程式： 。

NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下22.4LCO2分子數少于NA B．1molNaHCO3固體中含有NA個CO32-

C．NA個NO與NA個O2混合分子數為2NA D．1molCu反應轉移電子數一定是2NA

下列說法中不正確的是

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子，已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小

D．常溫下水電離出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A．a的取值范圍為0≤ a＜50

B．的最大值為2.5

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

現有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如表所示(假設硝酸的還原產物只有NO一種）。根據上表中的數據計算分析，下列推斷正確的是

A．①中溶解了5.6gFe B．②中溶解了9.6gCu

C．硝酸的物質的量濃度為4 mol•L-1 D．④中V=6720

已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－和HF數目之和為0.1NA

B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

C．標準狀況下，1.8gD2O中含有NA個中子

D．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子數目為0.3NA