已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－和HF數目之和為0.1NA
B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
C．標準狀況下，1.8gD2O中含有NA個中子
D．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子數目為0.3NA
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能在指定環境中大量共存的是
A．在c(HCO3－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C．在加入鎂粉產生氣體的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是
A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B．裝置②：用銅和稀硝酸制NO
C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2
D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作工業原料，生成多種含鈉或氯的化工產品，利用
+NH4Cl的反應原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖。
飽和食鹽水溶液
則相關的說法錯誤的是
A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學肥料
D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據要求回答問題：
（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有 個。
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。
A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O
C．穩定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。
①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
反應III的化學方程式為______________________。
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液），其反應產物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。
（1）寫出元素C在元素周期表的位置 ，單質E的工業制備的離子方程式為________。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩定性從大到小的順序是 （填化學式），
B的單質在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，寫出對應的化學方程式 。
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應的一個離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的現象描述正確的是
A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現大量白霧
B．磷在氯氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生大
量白色煙霧
C．銅在氯氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得藍綠色溶液
D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（13分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60．0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12．6g Na2SO3于燒杯中，溶于80．0mL水。
②另取4．0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
（1）儀器B的名稱是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
（2）步驟④應采取的操作是 、 。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。
（4）為了測產品的純度，稱取7．40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0．0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 31．12 |
第二次 | 0．36 | 31．56 |
第三次 | 1．10 | 31．88 |
則所得產品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a g CO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數為
A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a
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