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下列電子式或結構式錯誤的是

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表：

下列說法正確的是

A．氣態氫化物的熱穩定性：X>W

B．非金屬性：Y < W；離子半徑：Z > W

C．W在空氣中燃燒所得產物，可用于殺菌消毒

D．金屬Z與少量NaOH溶液反應，生成兩性氫氧化物

用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是

A．制取玻璃和粗硅時生成的氣體產物均為CO2

B．生產鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

下列有關化學用語的表示正確的是

A．中子數為18的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25 NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2:1。下列說法錯誤的是

A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小

B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性

D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

(12分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式: 。

（2）寫出試劑Y的名稱: 。

（3）已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和 ;

假設二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。

②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為 。

下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是

A．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

B．無色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3-