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(12分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式: 。

(2)寫出試劑Y的名稱: 。

(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和 ;

假設二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。

②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2:

步驟3:

(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為 。

練習冊系列答案
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在標準狀況下有: ①6.72 L CH4, ②3.01× 1023個 HCl 分子, ③13.6 g H2S, ④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是

a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.質量②>③>①>④ d.氫原子個數①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abd D.abcd

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今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.溶液中水的電離程度③>④

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,不需要使用的玻璃儀器是

A.玻璃棒 B.容量瓶 C.圓底燒瓶 D.膠頭滴管

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危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志.下列物質選用“腐蝕品”標志的是

A.汽油 B.食鹽 C.濃硫酸 D.炸藥

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下列有關化學用語的表示正確的是

A.中子數為18的氯原子:

B.二氧化碳分子的比例模型:

C.HClO的電子式:

D.對羥基苯甲醛的結構簡式:

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下列敘述中正確的是

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B.除短周期外,其他周期均有18種元

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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已知下列四個反應的能量與反應進程變化關系如圖:

①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)

③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)

則反應②對應能量進程圖可能是

A.圖一 B.圖二 C.圖三 D.圖四

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(18分)1000mL某待測液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現進行如下實驗操作(所加試劑均過量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:_______________。

(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_____________。

(3)若無色氣體D是單一氣體:

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/ mol·L-1

②判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:__________。

(4)若無色氣體D是混合氣體:

①待測液中一定含有的陰離子是__________。

②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________(寫化學式)。

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