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下列對實驗操作分析錯誤的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低

B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高

C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高

D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

（10分）

（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 （密度為1．84 g·mL－1，質量分數為98%）的體積為_________________mL。

（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數比為 ，原子個數比為 ，密度比為 。

（3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。

（4）在標準狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數。

（5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，這些NH4+中所含有的電子數為___________________。

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．4．6 g乙醇中含有的C—H鍵的個數為0．6NA

B．34 g H2O2中含有的陰離子數為NA

C．標準狀況下，11．2 L CHCl3中含有的分子數為0．5NA

D．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA

在一定條件下，某化合物X受熱分【解析】
2X=A↑＋2B↑＋4C↑

測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11．43，相同條件下，X的相對分子質量是

A．11．43 B．22．85 C．80．01 D．160．02

常溫下，在密閉容器中充入兩種氣體各0．1 mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4，則混合氣體可能是

A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2

關于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列說法不正確的是

A．100 mL該溶液中含0．8 g NaOH

B．200 mL該溶液與100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反應形成中性溶液

C．100 mL該溶液中約含0．02×6．02×1023個Na＋

D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g

標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為

A．a/2 mol B．a/22．4b mol

C．a/22．4-0．5bmol D．b/2mol

工業上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制。已知工業食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質。現欲把工業食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：

（1）欲除去SO42-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是____________________。你選該試劑的理由是______________________。（共2分）

A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2

（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是____________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時，都是最后加入鹽酸。你認為加入鹽酸的作用是（離子方程式表示_________________；__________________。（共4分）

氯化鈉是海水的主要成分，也是人類生活中不能缺少的一種物質。下列關于氯化鈉的說法正確的是

A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質

B．氯化鈉溶液可殺菌，說明氯化鈉溶液具有強氧化性

C．電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液的產物相同

D．加碘食鹽是指添加了碘的化合物的氯化鈉