下列對實驗操作分析錯誤的是
A．配制0．1 mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高
C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高
D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱小于110．5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57．3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科技工作者研究出以NH3 為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700~900 ℃，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應為4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O
C．電池正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH－
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，在密閉容器中充入兩種氣體各0．1 mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4，則混合氣體可能是
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
填空題（共9分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素 | 有關信息 |
A | 元素主要化合價為-2，原子半徑為0．074nm |
B | 所在主族序數與所在周期序數之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 |
C | 原子半徑為0．102nm，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
D | 最高價氧化物對應水化物，能按1:1電離出電子數相等（10個電子）的陰陽離子 |
E | 原子半徑為0．075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X |
1.寫出A、E兩種元素符號 、 。
2.畫出B原子的核外電子排布式： ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式： 。
29．鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。
30．D2CA3的溶液與B的單質能發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為 。
31．已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態，Y的化學式為 ，Y所含的化學鍵為 。
（a）極性鍵 （b）非極性鍵 （c）離子鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是
A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B．堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14 分）（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖 1 所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_________________，燒杯的實際質量為_______________g。
（2）需配制210 mL 0．2 mol·L-1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的錯誤_______________________。
（3）用質量分數為 98%、密度為 1．84 g·cm-3的濃硫酸配制100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸______________mL；
②配制硫酸時需用到的儀器有____________________________；（除量筒外，寫出其余四種）
③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是____________（填序號）。
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．將 NaOH 放在紙張上稱量
C．定容時俯視刻度線
D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解 NaOH 的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，5．6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數為0．25NA
D．NA個一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的質量比為7：4
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
