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用NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數為2NA

B.標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數為5NA

C.標準狀況下,5.6 L四氯化碳(CCl4)含有的分子數為0.25NA

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7:4

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對實驗操作分析錯誤的是

A.配制0.1 mol/L NaCl溶液時,若沒有洗滌燒杯和玻璃棒,則所得溶液物質的量濃度偏低

B.NH4NO3溶解吸熱,若配制0.5mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中,則所得溶液的物質的量濃度偏高

C.配制一定物質的量濃度溶液時,若所用砝碼已經生銹,則所得溶液的物質的量濃度偏高

D.配制一定物質的量濃度溶液時,若定容中不小心加水超過刻度線,立刻將超出的水吸出,則所得溶液的物質的量濃度偏低

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電離方程式正確的是

A.NaHSO4Na++H++SO42- B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32-

C.HClO===H++ClO- D.H2SH++HS-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸,測知其中含氧元素65.3%,則混酸中H2SO4和H3PO4的物質的量之比為

A.1:1 B.3:1 C.4:1 D.任意比

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關該溶液說法錯誤的是

A.溶液中所有離子的濃度都減小 B.CH3COOH的電離程度變大

C.水的電離程度變大 D.溶液的pH增大

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:2 CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+H2O(g),則下列說法正確的是

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH (g)

CH3OCH3 (g)

H2O (g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

A.該反應的正方向應為吸熱反應

B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ的小

C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)I、硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業生產硫酸產生的廢渣,其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

(2)煅燒FeCO3生成產品I和CO2的化學反應方程式為 。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有________________。

(3)生成產品Ⅱ的化學方程式為 。為了獲得產品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是: 、 、洗滌、干燥。

II、天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)等],可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下(部分產物已略去):COSNa2S溶液H2

(4)羰基硫分子的電子式為 。反應I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為 。

(5)已知反應II的產物X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣,則II中主要反應的離子方程式為 。

(6)下圖是反應II在不同反應溫度下,反應時間與H2產量的關系圖(Na2S初始含量為3mmo1)。

a.判斷T1、T2、T3的大。 > >

b.在T1溫度下,充分反應后,若X溶液中除S2O32﹣外,還有因發生副反應而同時產生的SO42﹣,則溶液中c(S2O32﹣):c(SO42﹣)= 。

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗:

(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。

(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-)

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA

B.300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

C.在標準狀況下,2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA

D.在常溫常壓下,2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

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