用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，5．6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數為0．25NA
D．NA個一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的質量比為7：4
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對實驗操作分析錯誤的是
A．配制0．1 mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高
C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高
D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列電離方程式正確的是
A．NaHSO4
Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65．3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質的量之比為
A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關該溶液說法錯誤的是
A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在三個體積均為1．0L的恒容密閉容器中發生反應：2 CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）＋H2O（g），則下列說法正確的是
容器 編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） | ||
I | 387 | 0．20 | 0．080 | 0．080 |
Ⅱ | 387 | 0．40 | ||
Ⅲ | 207 | 0．20 | 0．090 | 0．090 |
A．該反應的正方向應為吸熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）I、硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業生產硫酸產生的廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產品I和CO2的化學反應方程式為 。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有________________。
（3）生成產品Ⅱ的化學方程式為 。為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： 、 、洗滌、干燥。
II、天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：COS
Na2S溶液
H2
（4）羰基硫分子的電子式為 。反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為 。
（5）已知反應II的產物X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則II中主要反應的離子方程式為 。
（6）下圖是反應II在不同反應溫度下,反應時間與H2產量的關系圖（Na2S初始含量為3mmo1）。
a．判斷T1、T2、T3的大�。� > > ；
b．在T1溫度下，充分反應后，若X溶液中除S2O32﹣外，還有因發生副反應而同時產生的SO42﹣，則溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
C．在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA
D．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA
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