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（8分）

（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為___________________

（2）寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：_________________

（3）寫出氯氣實驗室制法方程式：_____________________

（4）ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用。北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為4ClO-＋4H＋4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數目之比是______________

附加題（16分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是__________________________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________________。

（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

① 實驗a的目的是__________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________

（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_________________________

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是____________________

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：_________________ ____________

在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）= 0．5mol·L－1·s－1 B．υ（B）= 0．3 mol·L－1·s－1

C．υ（C）= 0．8mol·L－1·s－1 D．υ（D）= 1 mol·L－1·s－1

已知在發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

則肼與NO2反應的熱化學方程式為

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

表示正反應是吸熱反應的圖像是

Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為：

。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是

（12分）寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在1．01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）3 molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量 。

（3）實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出393．5 kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學方程式：

。

（4）實驗測得25℃、101kPa時1molH2完全燃燒放出285．8 kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學方程式： 。

（6分）某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）反應的化學方程式為__________________。

（2）從開始到t1 min末時，用物質C表示的反應速率為____________________。

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99．6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱小于110．5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57．3 kJ