下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol
C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol
D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出99．6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
純堿一直以來都是工業生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。
（2）侯氏制堿法的最終產物是（化學式）_______________；其在水溶液中顯著的實質是（離子方程式）：__________________。
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是_________________。
（5）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____________（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是______________（舉一例）。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
往含等物質的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2
若A和D的混合氣體1mol完全與B反應放出的熱量為Q3kJ，則A與D的物質的量之比為
A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）
C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol
②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol
則肼與NO2反應的熱化學方程式為
A．N2H4g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol
B．N2H4（g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol
C．N2H4（g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol
D．N2H4（g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各反應的離子方程式中，錯誤的是
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
D．偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A．2．4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0．1NA
B．標準狀況下，11．2L CCl4所含的分子數為0．5NA
C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體。
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉化為C的化學方程式為______________。
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