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(16分)FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(16分)

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的pH約為 。

c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,

②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ，寫出離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。

由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕

B．可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素

C．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

D．中秋佳節月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質

下列離子方程式不正確的是

A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

C．銅粉與63%的硝酸反應：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O

D．工業上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

下列實驗現象不能說明相關結論的是

A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大

D．將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化

為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是

A．①③ B．①④ C．② D．③④

（11分）FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）。回答下列問題：

（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應時要求鐵粉過量的理由是__________。

（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是_________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是__________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對應的反應化學方程式為____________。

c曲線對應的物質化學式為_________。

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

B．0.1 mol SO2與0.2 mol O2充分反應后可得到0.1NA個SO3分子

C．2.24 L 氯氣與足量鈉反應時轉移電子數目為0.2NA

D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.3NA

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。對上述兩個反應的有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發生還原反應

下面是溶解性表中的部分內容(室溫下測定)：

下列有關說法中正確的是

A．①處物質屬于可溶性堿

B．②處物質組成為Fe2(SO3)3

C．③處物質為硫酸鹽或者銅鹽

D．①、③處物質在溶液中發生的反應一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是