下列離子方程式不正確的是
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O
D．工業上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g）
pC(g)＋qD(g)，已知：平均反應速率vC＝
vA；反應2 min時，A的物質的量減少了
，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應2 min內，vA＝_____mol/(L·min)；
（2）化學方程式中，x：y：p：q＝ ；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1．5 a mol，則該反應的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率_____，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是 ；
②平衡時反應物的轉化率________，(填“增大”、“減小”或“不變”)
理由是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__
=__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____________。
④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26．3 g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15．5 g，列式計算x的值等于 。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設l：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是 (2分)。
（2）若假設2成立，則實驗現象是有 (2分)。
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設 (1分)(填數字)成立，寫出可能發生的離子方程式 (6分)。
（4）經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Fe2O3的質量分數為 (2分)。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題
向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。對上述兩個反應的有關分析中正確的是
A．①是非氧化還原反應而②是氧化還原反應
B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應②中CuSO4是氧化產物
D．反應①中SO2發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用有關原理，回答下列問題：（共計10分）
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c（H+）= ,用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因： 。
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+） c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH 7。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為 。
（忽略溶液混合時體積的變化）
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知室溫時，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C．在該溫度下加水稀釋，溶液的中
減小
D．此酸的電離平衡常數約為1．0×10-7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）硫及其化合物在工業生產中有重要的應用，它們性質的研究對工業生產有重要的指導意義。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。
已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)放出的熱量為99 kJ。請回答下列問題：
①圖中E表示_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________；
②圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（2）下圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2
2SO3 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。
①a b過程中改變的條件可能是 ；
②b c過程中改變的條件可能是 ；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是 _________________；
（2）B中加入的干燥劑是_______（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中______、②D中有無色液體生成；
設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現象為______。
（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮氣，計算轉移電子數為______________。
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