日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

下列對化學反應的認識正確的是

A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行

C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大

已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱110.5 kJ／mol

B．①的反應熱為221 kJ／mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時：正極的電極反應式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變______，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加 g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息進行下列計算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。

（2）t2時所得溶液的c(H+)。

（3）電解至t3時，消耗水的質量。

下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH=8.0

D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

一只規格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是

A．流出溶液的體積為(m－n) mL B．流出溶液的體積為(n－m) mL

C．管內溶液體積等于(a－n) mL D．管內溶液體積多于n mL

已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為

①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1

A．③ B．④ C．①③ D．③④

（12分）溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題。

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：_______________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝______。

（5）在下圖中畫出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1鹽酸的滴定曲線示意圖。