一只規格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是
A．流出溶液的體積為(m－n) mL B．流出溶液的體積為(n－m) mL
C．管內溶液體積等于(a－n) mL D．管內溶液體積多于n mL
科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知常溫下Ksp(AgCl）=1．8×l0-10，Ksp(AgBr）=5×10 -13，下列有關說法錯誤的是
A．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：
= 360
B．向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產生淡黃色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1 L NaCl溶液將0．01 mol AgBr轉化為AgCl，則c(NaCl)≥3．61 mol／L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)?
?Z(g)，經60 s達到平衡，生成0．3 mol Z。下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應速率為0．001 mol/(L·s)
B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下0．1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的10倍
C．加入等體積0．2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對化學反應的認識正確的是
A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行
C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是
A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶2
B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蝕銅板
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
〔化學——選修3：物質結構與性質〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料。
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ，第一電離能最大的元素為 。
（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為 。
（3）1 mol N2H4分子中含有的鍵數目為 。
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為 ，估計它難溶于CS2，簡要說明原因 。
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為 ，若立方氮化硼的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 
2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0
① 若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為 ________________ 。
② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是_____(選填序號)
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③ 該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA ______KB（填“>”、“ <”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反應速率
b．CH4的的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量
（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是________
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1
③ HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH
)> c(H+)
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