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在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且

C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ

C．3274．3kJ D．784．92kJ

下列說法不正確的是

A．反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應

B．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

C．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素

D．活化分子具有比普通分子更高的能量

乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質的量之比為

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH= -12．1kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH= -55．6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67．7 kJ/mol B．-43．5 kJ/mol

C．+43．5 kJ/mol D．+67．7 kJ/mol

如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是

A． B．

C． D．

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的濃度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反應時間

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

下列關于有機物的說法正確的是

A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸

B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物

C．可用金屬鈉區分乙酸、乙醇和苯

D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是

A．在甲中滴加丁可能發生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

（14分）工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為 ；

（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

下圖是一種常見的氨基酸G的合成路線：

已知以下信息：

①A苯環上只有1個取代基，核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積比為1:2:2:2:2:1；

② ；

③F、G均能與FeCl3溶液發生顯色反應，F苯環上的一氯代物只有兩種；

④

回答下列問題：

（1）A的分子式為 ，A的名稱為 ；

（2）C→D的反應類型是 ；G的結構簡式為 ；

（3）鑒別F和G可用的試劑是 ；

A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 E．FeCl3

（4）A→B的化學方程式為 ；該反應的目的是 ；

（5）F的同分異構體中，含有苯環且能發生水解反應的異構體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3∶2∶2∶1的是 。