Question

（14分）工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為 ；

（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。

Answer 1