日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

（11分）（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2（SO4）3+ H2O

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 。

（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3）。

①若x的平均值為1.3，a：b：c=_____________

②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：_________。

（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_____________。

（8分）將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：

根據題意回答下列問題：

（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發生反應的離子方程式： ___________

（2）a的值為__________

（3）求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程）

三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A．三種氣體密度最小的是X

B．分子數目相等的三種氣體，質量最大的是Y

C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol

D．20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶1

NH4NO3在通常條件下加熱的分解方式有多種，一般不出下列范圍，根據已學知識判斷，下列反應不可能的是

A．NH4NO3→N2＋O2＋H2O B．NH4NO3→NH3＋HNO3

C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O D．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O

某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中最易達到目的的是

①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3-的溶液

②只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl－的溶液

③pH相等的Na2CO3溶液與NaClO溶液

④室溫時，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液

⑤室溫下pH＝3的含有H＋、K＋、SO42－的溶液

A．①③④⑤ B．⑤ C．④⑤ D．①②③④

某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現將混合氣體通入足量灼熱的CuO，完全反應后，固體CuO質量減少1.6 g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是

A．X一定只由CO組成

B．X一定只由H2和CO2組成

C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成

D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2組成

某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________________。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________ _____。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_______，陰離子有______；并據此推測原溶液應該呈______性，原因是________________(用離子方程式說明)。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：

（1）寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式________________________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是______________、____________。

（3）寫出TiCl4水解的化學方程式________________。

（4）如在實驗室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。

（5）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。

（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標準狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C增重1.1 g，則CO的轉化率為________。

②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。

現有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物W g，將其投入到V mL5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下氣體4480mL。向反應后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，下列推斷正確的是

A．轉移電子為1.0mol B．W可能等于48.8

C．V可能等于360 D．發生的反應均為氧化還原反應