（8分）將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：
根據題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發生反應的離子方程式： ___________
（2）a的值為__________
（3）求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程）
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
編號 | 敘述I | 敘述II |
A | SiO2的熔點很高 | 石英玻璃制作光學透鏡 |
B | SO2具有漂白性 | SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
C | N2常壓、-196℃條件下易液化 | 液氮應用于冷凍、麻醉 |
D | 硬鋁是合金 | 其熔點比金屬鋁的熔點高 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發生取代反應
C．油脂、蛋白質和纖維素都是高分子化合物
D．在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質都會發生變性
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：填空題
某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
陰離子 | Cl－ CO32- NO3- SO42－ I－ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________________。
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________ _____。
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_______，陰離子有______；并據此推測原溶液應該呈______性，原因是________________(用離子方程式說明)。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質在水溶液中的反應都是離子反應
D．單質都有還原性
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．8g18O2含有的中子數為5N A
B．1molFeI2與足量Cl2氯氣充分反應轉移的電子數為2NA
C．標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數約為NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（7分）實驗室用密度為1．18g/mL，質量分數為36．5%濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________。
（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響? _______________（填“偏低”“偏高”“無影響”）
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