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（本題共16分）碳納米管是近年來發展迅速的一種具有特殊結構及優異性能的納米材料。它是由碳原子形成的無縫、中空管體材料，主要由五邊形、六邊形的碳環組成，相當于石墨結構卷曲而成，結構如下。

1.寫出一種與碳納米管互為同素異形體物質____________。

2.儲氫納米碳管研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應式為：

C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

配平上述化學方程式并標出電子轉移方向與數目；

3.此反應的被還原的元素是 ，氧化產物是 ；

4.H2SO4在上述反應中表現出來的性質是 （填選項編號）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性

上述反應若產生0．1mol CO2氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。

5.下列說法正確的是 （填序號）。

A．解毒劑美藍應該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

6.已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2+HI →NO+I2+NaI+H2O (未配平)， 從上述反應推知 （填序號）。

A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2

C．還原性：HI>NO D．還原性：I2>HI

7.根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl。現供選用的物質有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有 （填序號）。

8.某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl ② NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是 （填序號）。

（本題共10分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應

1.為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

2.裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是____;_____。

3.裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子: 。

Ⅱ、探究某些物質的性質

4.利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是 。若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對制備乙烯的裝置A進行改動，這種改動是_________。

5.將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為___________；F的燒杯所起的作用是__________。

下列物質歸類正確的是

A．電解質：冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁

B．化合物：液氯、干冰、燒堿、純堿

C．混合物：漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵

D．膠體：豆漿、墨水、血液、生理鹽水

將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al（OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余

B．圖中B點之前發生的離子反應為

C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1

D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

（14分）某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、 、 （填名稱）。

（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是＿，簡述操作②的方法： 。操作④實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發生反應的離子方程式： ；

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g,假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為 g；

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學”理念的做法是 （答出一點即可）。

下列各組物質的性質比較中，正確的是

A．熱穩定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

C．熔點：Rb > K > Na > Li D．還原性：Rb < K < Na < Li

下列各組中的物質作用時，反應條件或反應物的量發生變化，對產物無影響的是

A．Na + O2 B．Cu + Cl2 C．NaOH溶液 + CO2 D．C + O2

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，則此時甲烷和氧氣的體積比為

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

完成下列各題

（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑

2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化劑是__________，還原劑是_____________。

（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反應的化學方程式為______________。

（3）用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質的原因。___________________。

（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒。為什么？__________________。

下列與滴定實驗有關的說法中正確的是

A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑

B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

C．用滴定管準確量取20．0 mL鹽酸

D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高