完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化劑是__________，還原劑是_____________。
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反應的化學方程式為______________。
（3）用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質的原因。___________________。
（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒。為什么？__________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據是 。
（3）寫出反應④的離子反應式： 。
（4）請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”）,你的判斷依據是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分) [選修2—化學與技術]氨氣是工農業生產中重要的產品，合成氨并綜合利用的某些過程如下圖所示：
（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物。請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式： 。
（2）在工業生產中，設備A的名稱為 ，A中發生的化學反應方程式是 。
（3）上述生產中向母液通入氨氣同時加入 ，可促進副產品氯化銨的析出。長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，其水解的化學方程式是 。
（4）純堿在生產生活中有廣泛的應用，請寫出任意兩種用途： 。
（5）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應反應的離子方程式正確的是
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32－+2H+=== SO2↑+H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O
C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入過量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O === AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al（OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余
B．圖中B點之前發生的離子反應為
C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1
D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
發射“天宮一號”的長三丙火箭由三個子級構成。其一級發動機內燃燒的化學方程式為：
C2H8N2（l）＋2N2O4（l）―→3N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）+5986KJ，該反應中
A．C2H8N2發生還原反應
B．C2H8N2是氧化劑
C．N2O4發生氧化反應
D．N2O4是氧化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是
A．加熱
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要舉措。
（1）研究發現利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①用化學反應方程式表示NH3消除NO的反應原理 （不用注明反應條件）。
②曲線b 對應NH3與NO的物質的量之比是 。
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0．8 s，該時間段內NO的脫除速率為____ mg/（m3·s）。
（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1，要使1m3該溶液中的完全轉化為，至少需通入標準狀況下的O2 L。（用含a的代數式表示，計算結果保留整數）
（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業上可電解NaHSO3得到重要化工產品Na2S2O4。
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。
②寫出生成S2的電極反應式 。
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