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在密閉容器中進行的可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），則此反應可表示為

A．2A+3B2C B．A+3B2C

C．3A+B2C D．A+BC

下列反應中，化學反應速率最快的是

A．硝酸見光分解 B．硝酸銀溶液與鹽酸反應

C．鋼鐵生銹 D．白薯發酵制白酒

發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol

1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol

（1）氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為：_________________。

（2）有人認為若用氟氣代替作氧化劑，則反應釋放的能量更大，氣態肼和氟氣反應的熱化學方程式為：__________________。

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．98．3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：

H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57．3kJ/mol

B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發生的反應是:

3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：

4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O

（14分）CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2．25g/L，熔點為-24．2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl（濃）CH3Cl+H2O。具體步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體；

②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集。請回答：

（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 。

（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）

其理由是 。

（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？

Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化。現有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：

A．1．5%KMnO4（H+）溶液 B．蒸餾水

C．5%Na2SO3溶液 D．98%H2SO4

（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶

（填洗氣瓶編號），如果觀察到 則證實上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛 的洗氣瓶。

運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是

2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等

下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是

A．32 g O2所含的原子數目為NA

B．0．5 mol H2O含有的原子數目為1．5 NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA

D．0．5 NA個氧氣分子的物質的量是0．5 mol

有一種氣體的質量是14．2g，體積是4．48升（標況），該氣體的摩爾質量是

A．28．4 B．28．4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

關于2mol CO2的敘述中，正確的是

A．體積為44．8L B．質量為88g

C．分子數為6．02×1023 D．含有4mol原子