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含相同分子數的H2O和NH3具有相同的

A．體積 B．原子個數 C．質量 D．物質的量

下列溶液中的Cl- 離子的物質的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl- 離子的物質的量濃度相同的是

A．150mL1 mol/L NaCl溶液 B．75mL2 mol/L NH4Cl溶液

C．150mL3 mol/L KCl溶液 D．75mL3 mol/L AlCl3溶液

（共18分）

（1）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為 ，電子數之比為 ，密度之比為 。

（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。

（3）某金屬氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl- ，則該氯化物的物質的量為_ _____，摩爾質量為 ，金屬M的相對原子質量為 。

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若將含0．5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297．3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297．3 kJ/mol

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

已知熱化學方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A． 乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B． 若轉移10mol電子，則消耗2．5mol O2

C． 若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/mol

D． 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是

A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：乙＞甲

C．H2的轉化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲

可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）﹣時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是

A． 若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B． 若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強

C． 若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量

D． 若t2時采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＞0

已知在同一溫度下列反應的平衡常數：H2（g）+S（s）H2S（g），K1 ； S（s）+ O2（g）SO2（g），K2 ；則該溫度時反應H2（g）+ SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數是

A．K1 +K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應V﹣t圖．下列說法中不正確的是

A． 反應開始時速率增大可能是c（H+）所致

B． 縱坐標為V（H+）的V﹣t曲線與圖中曲線完全重合

C． 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

D． 圖中陰影部分“面積”可以表示t1﹣t2時間為c（Cl﹣）增加