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已知在同一溫度下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)H2S(g),K1 ; S(s)+ O2(g)SO2(g),K2 ;則該溫度時(shí)反應(yīng)H2(g)+ SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是

A.K1 +K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中,兩種酸物質(zhì)的量濃度之和為0.60 mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大為

A.0.225 mol/L B.0.36 mol/L C.0.30 mol/L D.0.45 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,除去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí),可向污水中加入適量的

a.BaSO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是

①.______________________;②.

(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是____________________。

(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法錯(cuò)誤的是

A.若X為Cl2,則C可能為Fe

B.若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3溶液

C.若X為O2,則A可能為C

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12 m)

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列說法正確的是

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體

D.Y與W形成的化合物中,Y顯負(fù)價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示法正確的是

A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多

B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學(xué)方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是

A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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