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下圖曲線a表示放熱反應X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．減小體積 B．加大X的投入量

C．減壓 D．升高溫度

某溫度下在密閉容器中發生反應2M（g）＋N（g）2E（g），若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．60% C．80% D．90%

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

C．0．2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7

下列溶液中導電性最強的是

A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液

C．0．5L 0．1mol/L鹽酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充有C氣體，若發生可逆反應C（g）A（g）＋B（g），經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是

A．平均反應速度：乙＞甲 B．平衡時C的物質的量甲＞乙

C．平衡時C的轉化率：乙＜甲 D．平衡時A的物質的量甲＞乙

pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol）

下列說法正確的是

A．2 c1＞c3 B．a＋b＝92．4 C．2 p1＜p3 D．α1＋α2＞1

（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質的量濃度之和為0．60 mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度最大為

A．0．225 mol/L B．0．36 mol/L C．0．30 mol/L D．0．45 mol/L

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是

A．該合金中含有鋁的質量至少為5．4 g

B．合金中鎂的質量分數為63．3%≤Mg%<100%

C．在產生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2

D．在產生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4