下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12
C．0．2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現象。
據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應： ， 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O
Fe（OH）2++H＋ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗題（18分）
（1）右圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：
Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。
Ⅱ寫出實驗室制乙烯的化學方程式：______________________。
Ⅲ實驗室收集乙烯應采用_____________法。
（2）某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。
Ⅰ操作時，必須用到的儀器是 _________________（填序號）。
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
Ⅱ操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____________（填序號）。
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
③經計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
（3）為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數，請用下列裝置設計一個簡單實驗（裝置不能重復使用，所用試劑均過量）。
已知存在下列反應：2NH3 +3 CuO 
3Cu + N2 + 3H2O
請回答：
Ⅰ混合氣體通過各裝置的順序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；
Ⅱ寫出裝置③中有關反應的離子方程式 ；
Ⅲ裝置③和④的位置不可互換，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀 | 2．3 | 7．5 | 3．4 |
完全沉淀 | 3．2 | 9．7 | 4．4 |
回答下列問題：
（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法_____________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在_________________范圍內。
（3）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_______________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（6）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20．00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20．00mL。
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒除盡，所測定的鐵元素的含量將會____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產生氣體的成分及體積比（相同條件）不可能的是
A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比<1∶1
B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1∶1
C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≤1∶1
D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1∶1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共18分）
（1）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為 ，電子數之比為 ，密度之比為 。
（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。
（3）某金屬氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl- ，則該氯化物的物質的量為_ _____，摩爾質量為 ，金屬M的相對原子質量為 。
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