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鎂、鐵混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應得到還原產物只有6．72L（標況下）NO，則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的還原性

D．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下：下列有關說法不正確的是

A．制取玻璃和粗硅的同時均產生CO2氣體

B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小，B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。根據你的推斷完成下列問題：

（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式___________、___________、___________、___________。

（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：______________________。

（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：____________________________________________。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列問題：

（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。

（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ；

（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產品中少量鈉的試劑為 ；

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20．0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0．1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0．17mol· L-1，則SiC的純度為_____________；

（4）下列敘述正確的有 （填序號）

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1∶2

④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

（12分）某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式： 。

（2）寫出試劑Y的名稱： 。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和 ；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和 、 。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl2參加反應。若假設l成立，可推知C中反應化學方程式為：

化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是

A．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

B．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農田

D．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則轉移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．2mol/L