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下列實驗不能達到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解反應

B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強

D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

有一粗硅，含雜質鐵，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

A．物質的量之比為：1∶1 B．質量之比為4∶1

C．物質的量之比為1∶2 D．質量之比為2∶1

現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4 mol/L，稀硝酸的濃度為2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到的氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)

A．0.244 L B．0.448 L C．0.896 L D．0.672 L

(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：

（1）元素X的氫化物的電子式為___________

（2）元素Y的一種中子數為8的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。

（3）元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，該陽離子粒子符號是_________________。

（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為_____________________。

（5）ZW3常溫下呈液態，可與水反應生成一種弱酸和一種弱堿，反應的化學方程式為__ ________ 。

（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一，X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_____________(用酸的化學式表示)。

下列燃料中,不屬于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

已知C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH ＞0，下列判斷正確的是

A、此反應為放熱反應

B、斷裂1 mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學鍵所放出的能量

C、石墨比金剛石穩定

D、此變化為物理變化

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下

列熱化學方程式正確的是

A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ?mol

D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ?mol－1

已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ?mol-1,則HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為

A．+184．6KJ?mol-1 B．92．3KJ?mol-1

C．-369．2KJ?mol-1 D．+92．3KJ?mol-1

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

熱化學方程式C（s）＋H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反應吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131．3kJ熱量

C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131．3kJ

D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131．1kJ