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外界條件對鹽類水解的影響（外外因）

鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等．工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業流程如下：
已知：Ti與TiO₂化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等．

（1）請寫出FeTiO₃與稀鹽酸反應的離子方程式：．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：．
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：，可循環利用的物質為：（填化學式）．
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：（填“能”或“不能”）；原因為：．
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl₂和Mg，除雜試劑是（填化學式）．

分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內：

混合物	方法
（1）提取草木灰中的K2CO3晶體；
（2）提取沙礫中的碘
（3）碘水中提取碘；
（4）氯化鈉與氯化鉀；
（5）除去O2混有少量的CO2氣體
（6）分離汽油和水；
（7）除去生石灰中混有少量的碳酸鈣

一塊表面已被氧化的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標準狀況下），求被氧化的鈉的質量．

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發生的反應類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池．根據兩極上反應的實質判斷，通入甲烷的一極為電池的_極，這一極的電極反應式為．

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：
4HCl+O₂

CuO/CuCl2  .

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）．

某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱數值（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容C=4.18J（g?℃）則該反應的中和熱為△H=；
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數值會（填偏高、偏低或不變），其原因是；
（4）影響中和熱測定結果的關鍵因素在于：，為減小實驗誤差，可采取的措有：．

分析化學中常用X射線研究晶體結構．
有一種晶體K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如圖所示．每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K⁺（未畫出）．
（1）晶體的化學式可表示為．
（2）1molK_xFe_y（CN）_z晶體中含π鍵mol．

（1）某同學欲配制100mL0.10mol?L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：（如圖一）

①儀器X的名稱是．
②關于該配制過程，下列說法正確的是．
A．操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，應繼續加水至凹液面與刻度線相切
（2）為實現金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖二發生裝置．
①Y液體可以選用．
A．煤油
B．酒精
C．四氯化碳
②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是．

兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4．完全燃燒0.1mol A能生成3.6g水．B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應，可析出2.7g Ag．（已知Ag的相對原子質量為108）．通過計算回答以下問題：
（1）A和B的分子式分別為和．
（2）若B還能與酸發生酯化反應，且主鏈含3個碳原子，則其可能的結構簡式有：．