Question

一塊表面已被氧化的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL（標準狀況下），求被氧化的鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

n

V

計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質(zhì)量，進而可計算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na的質(zhì)量分數(shù)計算被氧化的鈉的質(zhì)量．

解答： 解：n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            1mol
m（Na）        0.01mol 
m（Na）=

46g×0.01mol

1mol

=0.46g，
則m（Na₂O）=0.5g-0.46g=0.04g，
故被氧化的Na的質(zhì)量=0.04g×

46

62

=0.03g
答：被氧化的Na的質(zhì)量是0.03g．

點評：本題考查混合物的計算、化學方程式計算等，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出氧化鈉的質(zhì)量為解答該題的關鍵，難度不大．