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一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g．試求一氧化碳和二氧化碳的質量．

將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產生氫氣的體積（標準狀況下）與加入粉末的質量關系如圖所示：
（1）硫酸物質的量濃度是 mol?L^-1．若向反應后的濾液中滴加5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，當得到最大沉淀時加入氫氧化鈉溶液的體積是 mL？
（2）當硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時，充分反應后產生的氣體體積為 L（S．T．P）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質的量之比為．（請寫出必要的運算過程）

某烴相對分子質量為106，試求：
（1）該烴的分子式為．該烴含苯環的結構有種．
（2）若該烴含苯環，則在苯環上的一硝基取代物共有種．
（3）在該烴的含有苯環的同分異構體中，一氯代物種類最多的是；其中苯環上的一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數目最少的是； （填結構簡式）

稱取4.99g膽礬晶體（CuSO₄.5H₂O）溶于水制成100g溶液，并將所得溶液用惰性電極進行電解．電解一段時間后，測得陰極增重0.254g．問此時：
（1）陽極上一共產生了多少體積氣體（標準狀況）？
（2）留下的電解質溶液中，硫酸銅的質量分數是多少？

48g CuS和Cu₂S的混合物投入足量HNO₃中，得到藍色澄清溶液，并收集到NO和N₂O的混合氣體10.08L（折算到標準狀況），向反應后的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，產生沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到固體的質量范圍為．

為實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO₂轉化為可利用資源．（相對原子質量 C-12  H-1  O-16）
（1）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇（CH₃OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量363.3kJ，該反應的熱化學方程式為．
（2）目前，工業上常用CO₂來生產燃料甲醇．現進行如下實驗：在體積為1L的密閉恒容容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數表達式K=；
②從反應開始到平衡時，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=（注明單位）；H₂的轉化率=；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是．
A．每消耗1mol CO₂的同時生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是．
A．升高溫度       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑  D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂．

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應．常用來生產液氨和氨水．完成下列填空：
如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發生了變化？．

現用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有．
（2）計算所需濃硫酸的體積為．現有①10ml ②50ml ③100ml三種規格的量筒，最好選用．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

（創新探究）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系是．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：．
（5）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義．

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，核磁共振氫譜中吸收峰的面積之比為6：1：1．寫出A可能的結構簡式．