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Li-FePO₄電池放電時的電池反應為：FePO₄+Li═LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體．下列有關Li-FePO₄電池說法正確的是（　　）

下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識，正確的是（　　）

某有機物中間體結構如圖所示，它不能發生的反應類型是（　　）

下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（　　）

砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（　　）

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1； C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+173.0kJ?mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為．
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經測定碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負極反應式．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為．
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H₂）=0.15mol/L，用CH₃OH表示該反應的速率：v（CH₃OH）=．
③如圖，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是（填“增大”，“減小”或“不變”）．

（1）1g CH₄燃燒時生成CO₂與液態H₂O，放出55.6kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學方程式．
（2）分別寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負極反應．

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備、夾持固定裝置和連接用橡膠管均略去），甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗．請根據要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）甲同學在氣體入口處通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，并選擇其他合適裝置獲得了純凈干燥的CO，驗證了CO的還原性及氧化產物．該同學所選裝置的連接順序為A→→→→→（填代號、下同）．能驗證CO氧化產物的現象是．
（2）甲同學完成實驗后，乙同學認為在甲同學實驗基礎上稍加改裝就可制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①乙同學首先將裝置E內CuO換為Na₂O₂；
②然后按A→→→→的順序組合裝置，保持活塞a關閉，打開活塞b．開始反應一段時間后E中反應方程式為：；
（3）乙同學實驗后認為裝置H在設計上有明顯缺陷，并提出了如圖所示的替代方案，則試管n中應裝入的試劑為（填化學式），其作用是．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯與溴發生加成
（2）苯和溴發生取代
（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化
（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應
（5）蔗糖水解．

硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ、2HI?H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O
d．循環過程產生1mol O₂的同時產生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數  b．HI的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時H₂的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃  b．CuSO₄  c．Na₂SO₄  d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為．