Question

下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識，正確的是（　�。�

• A、構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
• B、由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負極
• C、電流通過硫酸溶液，SO₄^2-向正極移動
• D、銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．構成原電池正負極的材料不一定都是金屬；
B．原電池中，易失電子的金屬作負極；
C．原電池放電時，陰離子向負極移動；
D．根據鋅和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．構成原電池正負極的材料不一定都是金屬，如鋅、石墨和稀硫酸也能構成原電池，故A錯誤；
B．原電池中，易失電子的金屬作負極，所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，Zn是負極，故B錯誤；
C．原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向負極移動，故C錯誤；
D．負極電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，根據鋅和轉移電子關系得轉移電子的物質的量=

13g

65g/mol

×2=0.4mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據得失電子判斷正負極，知道原電池構成條件及各個物理量之間的關系即可解答，注意電解質溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．