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| A、若以w1和w2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則w2＞2w1（氨水的密度比純水的小） |
| B、7.8g Na2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子 |
| C、CO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物 |
| D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 |
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| A、產生氨氣過程無能量變化 |
| B、Li3N中只含有離子鍵 |
| C、Li3N中含有離子鍵、共價鍵 |
| D、產生氨氣過程有電子轉移 |
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| A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變 |
| B、往溶液中滴加無色KSCN溶液，顯紅色 |
| C、溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1 |
| D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5 |
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| A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| C、HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度 |
| D、c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
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| A、圖1表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉 |
| B、圖2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
| C、圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
| D、圖4表示在含等物質的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系 |
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設計出燃料電池使汽油（設其成分為C5H12）氧化直接產生電流，是21世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人設計了一種固體燃料電池，以摻雜了氧化釔的固體氧化鋯為電解質．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列關于該電池的判斷中，錯誤的是（ ）| A、該電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、氧化釔和氧化鋯的化學式分別為Y2O3和ZrO2，摻雜氧化釔的氧化鋯晶體中存在晶體缺陷，其導電性比純氧化鋯晶體強得多 |
| C、該燃料電池外部的電流方向為正極一負極，內部陰離子向負極移動 |
| D、燃料電池相對于汽油直接燃燒，具有較高的能量利用率 |
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（反應吸熱），下列敘述中錯誤的是（ ）| A、NBD和Q互為同分異構體 |
| B、NBD的同分異構體可以是芳香烴 |
| C、Q的一氯代物只有3種 |
| D、Q可使溴水褪色 |
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乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中斷裂的鍵說明不正確的是（ ）| A、和金屬鈉反應時，鍵①斷裂 |
| B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂 |
| C、乙醇完全燃燒時，斷裂鍵①② |
| D、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂 |
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| A、原子半徑：D＞B＞C＞A |
| B、元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵 |
| C、元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞C |
| D、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 |
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