Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：D＞B＞C＞A
• B、元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
• C、元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞C
• D、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數大于Al，則D為S元素，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數大于Al，則D為S元素，
A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞S＞C，故A錯誤；
B．元素A的氧化物為CO、CO₂、B的氧化物有Na₂O、Na₂O₂，前者屬于分子晶體，含有共價鍵，后者屬于離子晶體，含有離子鍵，過氧化鈉還含有共價鍵，二者含有化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；
D．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，以氫氧化鈉、硫酸反應，氫氧化鈉與硫酸發生酸堿中和反應，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查原子結構與元素的性質，元素的推斷是解答的關鍵，注意把握元素的性質及單質、化合物的性質即可解答，題目難度中等．