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合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低，理由是；
（2）該反應的平衡常數表達式為K=，當濃度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應向右進行．
（3）450℃時該反應的平衡常數500℃時的平衡常數（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）該反應在一定條件下達到平衡后，要提高H₂的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．增加N₂的濃度  d．增加H₂的濃度  e．分離出NH₃．

中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為；含極性共價鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為．

有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．

（1）A的分子式是； B中的含氧官能團名稱是．
（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構體的是（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是：．

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業生產甲醇的方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
①計算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=．
②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示該反應達到平衡狀態的標志有（填字母序號）．
A．容器中混合氣體的密度不變化    B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化    D．有1個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H₂O的轉化率為．
（3）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為．

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．
①寫出反應的化學方程式，氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
②下列收集Cl₂的正確裝置是．

③將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．
④設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，．
（2）工業制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
②ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的倍．

電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現象是．
②Y電極上的電極反應式是；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現象是．
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是，Y電極上發生的電極反應式為．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

22克某氣體含有的分子數目為3.01×10²³，其物質的量為多少？在標準狀況下的體積為多少？其相對分子質量為多少？

（Ⅰ）根據反應4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）氧化劑是，氧化產物是．
（2）HCl（濃）的作用是．
（3）當有4mol HCl被氧化時，氧化產物的物質的量為，反應中轉移的電子數為．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質和化合物在工業生產和科學研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反應Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反應Ⅰ中，還原產物是，每生成1mol SO₂分子，轉移電子數為．
（2）反應Ⅱ中，HgS是（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目．

某學習小組先向試管中加入3ml蒸餾水，滴人酚酞試液，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，
直至鈉塊消失．根據上述描述回答下列問題：
（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：
①
②
③；
（2）0.23g鈉投入20ml水中完全反應放出氣體標況下的體積是mL，所得溶液的質量分數是%（保留兩位小數），所得溶液物質的量濃度是mol?L^-1（水的密度是1g/cm³，不計溶液體積變化）．

（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目，該反應的氧化產物是．
②當17g還原劑發生反應時，消耗氧化劑的質量為；轉移的電子物質的量為mol．
（2）在反應RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合價為，n的數值為．
②該反應中RO₃^n-得到的電子數為．