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(Ⅰ)根據反應4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題:
(1)氧化劑是
 
,氧化產物是
 

(2)HCl(濃)的作用是
 

(3)當有4mol HCl被氧化時,氧化產物的物質的量為
 
,反應中轉移的電子數為
 

(Ⅱ)丹砂的成分是HgS,汞單質和化合物在工業生產和科學研究上有其廣泛用途.丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應:
反應Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應Ⅱ:4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反應Ⅰ中,還原產物是
 
,每生成1mol SO2分子,轉移電子數為
 

(2)反應Ⅱ中,HgS是
 
(填“氧化劑”、“還原劑”),用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目
 
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:(I)4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素的化合價由-1價升高為0,Mn元素的化合價由+4價降低為+2價;
(Ⅱ)反應Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2中,Hg、O元素的化合價降低,S元素的化合價升高;
反應Ⅱ:4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4中,Hg元素的化合價降低,S元素的化合價升高.
解答: 解:(Ⅰ)(1)Mn元素的化合價降低,則MnO2為氧化劑,Cl元素的化合價升高,被氧化,則Cl2為氧化產物,故答案為:MnO2;Cl2; 
(2)生成氯氣體現鹽酸的還原性,生成鹽體現鹽酸的酸性,故答案為:還原性和酸性;
(3)當有4mol HCl被氧化時,由Cl原子守恒可知,氧化產物氯氣的物質的量為2mol,轉移電子為4mol×(1-0)×NA=4NA,故答案為:2mol;4NA;
(Ⅱ) (1)反應Ⅰ中,Hg、O元素的化合價降低,被還原,則還原產物是Hg、SO2,每生成1mol SO2分子,由S元素的化合價變化可知,轉移電子數為1mol×[4-(-2)]×6.02×1023e-=6×6.02×1023e-,故答案為:Hg、SO2;6×6.02×1023e-
(2)反應Ⅱ中,Hg元素的化合價降低,S元素的化合價升高,則HgS為氧化劑、還原劑,該反應中轉移8e-,則雙線橋法標反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目為,
故答案為:氧化劑、還原劑;
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查,注意雙線橋法的表示,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于水的離子積常數的敘述中,正確的是( 。
A、因為水的離子積常數的表達式是KW=c(H+)?c(OH-),所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B、水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是同一個物理量
C、水的離子積常數僅僅是溫度的函數,隨著溫度的變化而變化
D、水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K電離是兩個沒有任何關系的物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)上述溶液中,可發生水解的是
 
(填序號,下同).
(2)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(3)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(4)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關系正確的是
 

A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+
B.c(Na+)=0.1mol/L
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(H+)>c(OH-
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到1L,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,一定條件下可實現如圖所示的變化:

據此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 

(2)根據上述框圖反應關系,寫出下列B、D、E所含物質的化學式:
沉淀固體B
 
;沉淀D
 
;溶液E
 

(3)寫出①、④的化學反應方程式及②、③的離子反應方程式
 
;②
 
;
 
;④
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質,結構簡式如圖所示.

(1)A的分子式是
 
; B中的含氧官能團名稱是
 

(2)A→C的反應類型是
 
;A~D中互為同分異構體的是
 
(填代號).
(3)由A生成B的化學方程式是:
 

(4)C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)日常生活中,我們經常飲用礦泉水.如圖是某飲用天然水部分商標圖,圖中列出了理化指標.據此回答:這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
 

a、單質      b、原子     c、分子      d、元素
(2)下列敘述不正確的是
 

a.油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
b.適量油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c.油脂水解的共同產物是甘油
d.天然油脂是純凈物,有固定的熔沸點
(3)在正常情況下,人體血液的pH保持
 

a.弱堿性        b.弱酸性        c.強酸性        d.中性
(4)下列有關合金的敘述中不正確的是
 

a.合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低
b.合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c.合金的性質一般是各成分金屬性質的總和
d.合金的工業上的用途比純金屬更廣
(5)某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示:
熔點(℃)密度
(g/cm3)
硬度
(金剛石為10)
導電性
(銀為100)
某合金25003.007.42.3
15357.864.517
又知該合金耐腐蝕,強度大.從以上性能看,該合金不適合用作
 

a.導線        b.門窗框        c.爐具       d.飛機外殼.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:
H3BO3(aq)?BO2-(aq)+H+(aq)+H2O K=5.7×10-10(25℃)
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時,用大量水洗后要涂上硼酸溶液.寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 

②計算25℃時0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 

(2)已知25℃時:
化學式H2CO3CH3COOH
電離常數K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11
K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生
C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者
(3)如圖是一定的溫度和壓強下工業上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖.
①請寫出工業合成氨的熱化學方程式
 
(△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示)
②氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合,反應后溶液顯中性,則c(Cl-
 
c (NH4+)(填“>”、“<”或“=“);用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數
 

(4)物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液中,對指定的離子的濃度作大小比較,其中錯誤的是
 

A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.c(CO32-):(NH42CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.c(NH4+):(NH42SO4>(NH42CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS.

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式
(1)氧化鐵與硫酸溶液反應
 

(2)氯氣和澄清石灰水反應:
 

(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應
 

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同步練習冊答案
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