科目： 來源： 題型：
| 選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
| A | 碳可以置換出硅 | 碳的非金屬性比硅強 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
| B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 | Na2O2可做供氧劑 | Ⅰ對，Ⅱ錯，無 |
| C | 金屬鈉具有強還原性 | 工業制取鈉用電解法 | Ⅰ對，Ⅱ對，無 |
| D | 硫酸工業中使用了濃硫酸來吸收SO3 | SO3和水反應放出大量的熱，產生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1 | |||
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0 | |||
| D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ |
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| A、常溫常壓下，22.4L甲烷含有的共價鍵數目為4NA |
| B、1mol Cl2與足量Fe反應，轉移電子的數目為3NA |
| C、標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有的分子數目為NA |
| D、常溫下，48g O2和O3混合氣體所含氧原子數為3NA |
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| A、該元素的原子最外層上有6個電子 |
| B、該元素最高價氧化物的化學式為XO3 |
| C、該元素是非金屬元素 |
| D、該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3 |
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如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是（ ）| A、a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱 |
| B、a的氫化物比c的氫化物穩定 |
| C、a能形成+5價化合物 |
| D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b |
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| A、由水電離的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3- | ||
| B、由水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32- |
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| A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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與圖有關的下列敘述正確的是（ ）| A、a為直流電源的負極 |
| B、用該裝置制白鐵（鍍鋅鐵），d為鐵電極 |
| C、用該裝置精煉銅，d為粗銅電極 |
| D、c、d均為石墨電極電解飽和食鹽水時，c電極附近pH升高 |
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- 3 |
- 3 |
2- 3 |
| A、加熱、平衡①、②可能都向左移動 |
| B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動 |
| C、加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動 |
| D、通入過量CO2或滴加氯水，溶液PH均減小 |
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