Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol^-1
• B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  加熱

   2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
• D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指生成液態水時放熱多少；
B、合成氨是可逆反應；
C、△H-T△S＜0的反應能夠自發進行；
D、濃硫酸溶解時放熱．

解答： 解：A、燃燒熱是指H元素燃燒生成液態水時放熱，故A正確；
B、合成氨是可逆反應，△H是生成物能量和與反應物能量和的差值，△H＞-38.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、△H-T△S＜0的反應能夠自發進行，該反應的△S＞0，常溫下不能自發進行，說明△H＞0，故C正確；
D、濃硫酸溶解時放熱，所以，含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了燃燒熱、可逆反應的反應熱、反應自發進行的條件、中和熱，考察范圍廣，難度中等．