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下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是( 。
A、ZnCl2
B、CuSO4
C、CH3COONa
D、NH4NO3
考點:鹽類水解的應用
專題:鹽類的水解專題
分析:鹽溶液呈堿性說明該鹽是強堿弱酸鹽,酸根離子水解而導致溶液呈堿性,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.氯化鋅是強酸弱堿鹽,鋅離子水解導致溶液呈酸性,故A錯誤;
B.硫酸銅是強酸弱堿鹽,銅離子水解導致溶液呈酸性,故B錯誤;
C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導致溶液呈堿性,故C正確;
D.硝酸銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解導致溶液呈酸性,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液酸堿性的判斷,根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定鹽溶液酸堿性,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于膠體的認識錯誤的是( 。
A、雞蛋清溶液中加入飽和(NH42SO4溶液生成白色沉淀,屬于物理變化
B、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9m),因此納米材料屬于膠體
C、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等的是( 。
A、體積相同的氧氣和氮氣
B、等溫等壓下,質(zhì)量相等的氮氣和氧氣
C、含有1mol O原子的H2O和含有2mol O原子的CO2
D、標準狀況下,1L水和1L CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA
B、22.4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應轉移的電子數(shù)都為NA
D、在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解,轉移的電子一定為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZW
下列不正確的是( 。
A、W的單質(zhì)是一種淡黃色的粉末
B、Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能化合成一種化肥
C、X的非金屬性比Z強
D、Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖為元素周期表前4周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中,正確的是(  )
A、W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵
B、X、Z元素都能形成雙原子分子
C、鍵能W-H<Y-H,鍵的極性Y-H>W(wǎng)-H
D、鍵長X-H<W-H,鍵能X-H<W-H

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科目:高中化學 來源: 題型:

酸雨是過度燃燒煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的緣故.某次雨水分析數(shù)據(jù)如下:c(SO42-)=2.6×10-5mol?L-1,c(Cl-)=8.0×10-6mol?L-1,c(  NH4+)=3.0×10-6mol?L-1,c(Na+)=1.0×10-6mol?L-1,c(NO3-)=2.4×10-5mol?L-1,則此次酸雨的pH接近于(1g8=0.9)( 。
A、6.5B、5
C、4.1D、4.8

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組能大量共存的是( 。
A、含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、S2-
B、含大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、H+
C、含大量H+的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
D、含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9kJ,氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)
催化劑
加熱
 2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下,反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ

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